Question

14．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO₂和1.8g水．则该化合物中含碳氢氧元素，各元素的质量比为6：1：8．

Answer 1

分析 根据元素守恒确定二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量，进而判断该物质是否含有氧元素以及质量关系．

解答 解：二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=1.2g．
水中氢元素的质量为1.8g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.2g
1.2g+0.2g=1.4g＜3.0g，则该化合物一定含有碳氢氧三种元素，且氧元素的质量为3.0g-1.4g=1.6g，三者的质量比为1.2g：0.2g：1.6g=6：1：8．
答案为：碳氢氧；6：1：8．

点评 根据反应关系判断碳元素和氢元素是根据元素守恒定性分析，而氧元素的判断一般需要定量计算后定性分析．