题目内容
钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
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| 第1次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量（g） | 35 | a | 20 |
（1）
人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；（2）50%；25；（3）
解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
73 44
x 8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。
质量为40g—5g×3=25g。所以 a的数值为25。
（3）根据题意可知，反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。已知量为生成二氧化碳的质量8.8g；未知量为该盐酸中溶质的质量分数。解题思路：可根据二氧化碳与纯盐酸的质量关系求出纯盐酸的质量。进一步求出盐酸中溶质的质量分数。具体过程如下：
解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 8.8g
列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。
考点：根据化学式的计算、综合计算
溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是
、
除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
| A | 铁粉(焦炭) | 稀硫酸 | 过滤 |
| B | CO2气体(水蒸气) | 生石灰 | 干燥 |
| C | NaOH固体(CaCO3) | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸干 |
| D | KCl固体(Na2CO3) | 过量稀盐酸 | 蒸干 |
实验室由水垢制取纯净CaC
l2固体的流程如下：
；
试管底部；
斑，而同期安装的铝制栏杆仍完好如初。请解释铝制栏杆仍完好如初的原因________________________。