Question

13．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
①酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有H⁺微粒（填符号）．
②图中①的现象是紫色石蕊溶液变红色．
③如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”“偏小”、“无影响”）．
④氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 ①根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答．
②紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝．
③用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，进行分析解答．
④根据氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：①酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有氢离子，其离子符号为：H⁺．
②紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色．
③用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大．
④氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
故答案为：①H⁺；②紫色石蕊溶液变红色；③偏大；④Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．