题目内容
把锌片分别插入一定浓度的足量FeSO4、CuCl2、AgNO3三种溶液中，假定单位时间内消耗Zn的质量相等，而剩余的Zn片与附着金属的总质量如图所示：则A表示插入
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据金属活动性顺序可知，锌能够将三种溶液从其盐溶液中置换出来，然后结合化学方程式中的反应关系进行分析．
解答：解：金属活动性顺序可知，锌能够将三种溶液从其盐溶液中置换出来，所以
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
65 56
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
65 64
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
通过化学方程式可以看出，每65份质量的锌，能置换出56份质量的铁、64份质量的铜、216份质量的银，
从反应图象可以看出，A溶液中固体质量增加，所以A是AgNO3溶液，B溶液中锌减少的比C溶液中锌减少的少，所以B是CuCl2溶液．
故答案为：AgNO3，CuCl2．
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
65 56
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
65 64
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
通过化学方程式可以看出，每65份质量的锌，能置换出56份质量的铁、64份质量的铜、216份质量的银，
从反应图象可以看出，A溶液中固体质量增加，所以A是AgNO3溶液，B溶液中锌减少的比C溶液中锌减少的少，所以B是CuCl2溶液．
故答案为：AgNO3，CuCl2．
点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用，从量的角度对金属的置换反应进行了检验．
练习册系列答案
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将一定质量的铁粉加入Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3混合溶液中，反应结束后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）
| A、滤渣中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 、Fe（NO3）2和AgNO3 |
| B、滤渣中含有Ag、Cu，滤液中一定含有Mg（NO3）2 、Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2 |
| C、滤渣中含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Mg（NO3）2 、Fe（NO3）2 可能含有Cu（NO3）2 |
| D、滤渣中含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Mg（NO3）2 、和Fe（NO3）2 |
如图为铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：下列物质属于氧化物的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2 |
| B、KMnO4 |
| C、Cl2O7 |
| D、O2 |