Question

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：

（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？

（反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑）

 

Answer 1

【答案】

 

(1)解：设加水后溶液的质量为x

10g ×98％= x×19.6%            （1分）

x =50g                          （1分）

需要水的质量=50g一l0g =40g      （1分）

(2）解：设生成氢气的质量为x

Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑            （1分）

98          2               

20g×19.6%          x                （1分）

                   （1分）

x =0. 08g                           （2分）

【解析】

试题分析：（1）溶液稀释的计算根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列式；先计算出稀释后溶液的质量，再用溶液的质量减去稀释前溶液的质量；（2）先计算出20g49.6%的硫酸中硫酸的质量，再利用化学方程式，可求出氢气的质量。

考点：溶液的计算、化学方程式的计算