Question

【题目】现取8.0 g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧杯内物质总质量为42.3 g（气体全部逸出），产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）试计算 ：

提示：样品中某物质的质量分数=该物质质量/样品质量100%

（1）m = ________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？_____

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_____（精确到0.1%，写出计算过程）

Answer 1

【答案】2.2g 5.0g 62.5%

【解析】

（1）由题图可知，稀盐酸加到36.5g时恰好和样品中碳酸钙完全反应，根据质量守恒定律可知生成气体质量m=（8.0g+36.5g）－42.3g=2.2g，故填2.2g；

（2）根据化学方程式计算，设该石灰石样品中碳酸钙质量为X，

= 解得X=5.0g，故填5.0g；

（3）根据提示，样品中某物质的质量分数=×100%，则样品中碳酸钙质量分数=×100%=62.5%，故填62.5%。