Question

向15.6g碳酸钠和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳；试计算：
（1）混合物中碳酸钠质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式可以求得碳酸钠的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式可以求得HCI的质量，再根据溶质质量分数计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数

解答：解：设混合物中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
 x     y             4.4g
（1）

106

44

=

x

4.4g

解得：x=10.6g
答：混合物中碳酸钠质量为10.6g
（2）

73

44

=

y

4.4g

解得：y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大．