Question

【题目】某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：

（1）配制100g的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是 ．
（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是 ．
（3）若20g的赤铁矿粉恰好与100g的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为 ．
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 ．
（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是 ．
（6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）30g
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）
（4）80%
（5）25%
（6）240t
【解析】（1）需98%的浓硫酸的质量= =30g；
（2）稀硫酸溶解赤铁矿的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
　294 　160
100g×29.4% X

X=16g；
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数= 100% =80%；
（5）设反应产生硫酸铁质量为y
Fe2O3～Fe2（SO4）3
160 　 400
16g 　 y

y=40g
溶液质量为：16g+100g+44g=160g
故最终溶液中溶质的质量分数=100% =25%；
（6）设需这种赤铁矿的质量为a，则
126t×96%=a×80%×（1﹣10%）×100%
a=240t；
所以答案是：（1）30g；（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（3） ；（4）80%；（5）25%；（6）240t．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．