Question

实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的

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．
（1）现有高锰酸钾14.3g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）已知氧气在该条件下的密度为1.43g/L，则其体积为多少升？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据题意生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的

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，可由高锰酸钾的质量求出大约生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量，利用公式：m=ρv，求出氧气的体积．

解答：解：（1）由题意可知生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的

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，所以，生成氧气的质量：14.3g×

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=1.43g；
（2）由公式m=ρv的推导公式v=

m

ρ

，可求出氧气的体积．
氧气的体积：

1.43g

1.43g/L

=1L．
答：（1）大约能生成氧气的质量是1.43g；（2）这些氧气体积为1L；

点评：本题立意较简单，只要掌握简单的计算方法和体积质量密度三者之间的公式换算关系即解，需要指出的是根据题意来求生成氧气的质量，而非根据化学方程式来求解．