题目内容
海水蕴藏着丰富的化学资源．某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）海水中含有的颜色、异味可以用 除去．
（2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作①、②、③依次为 、 、 ；玻璃棒的作用依次是 、 、 ．
（3）若NaCl的产率偏低（ 产率=
×100%），则可能的原因是（填字母） ．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 ．
【答案】分析：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
（2）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体．根据玻璃棒的不同作用解答．
（3）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．
（4）要配制5%NaCl溶液50.0g，则可求氯化钠的质量；熟记所需仪器．
解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
（2）精盐中混有不溶性杂质，需经过溶解、过滤除去，然后通过蒸发得到食盐晶体，故操作①②③分别是溶解、过滤、蒸发．溶解时玻璃棒的作用是加快溶解速度，过滤时是引流，蒸发时是防止液滴飞溅
（3）若NaCl的产率偏低，可能是溶解时未完全溶解，蒸发时有固体溅出；滤纸破损粗盐水未经过滤流下来，使精盐质量增大，产率偏高；故选BC
（4）配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．
故答为：（1）活性炭（2）溶解、过滤、蒸发．加快溶解速度，引流，防止液滴飞溅
（3）BC；
（4）量筒．
点评：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
（2）操作①为：粗盐溶解；操作②含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③蒸发滤液，得氯化钠晶体．根据玻璃棒的不同作用解答．
（3）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．
（4）要配制5%NaCl溶液50.0g，则可求氯化钠的质量；熟记所需仪器．
解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
（2）精盐中混有不溶性杂质，需经过溶解、过滤除去，然后通过蒸发得到食盐晶体，故操作①②③分别是溶解、过滤、蒸发．溶解时玻璃棒的作用是加快溶解速度，过滤时是引流，蒸发时是防止液滴飞溅
（3）若NaCl的产率偏低，可能是溶解时未完全溶解，蒸发时有固体溅出；滤纸破损粗盐水未经过滤流下来，使精盐质量增大，产率偏高；故选BC
（4）配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．
故答为：（1）活性炭（2）溶解、过滤、蒸发．加快溶解速度，引流，防止液滴飞溅
（3）BC；
（4）量筒．
点评：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
练习册系列答案
相关题目
海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的．其主要流程如图所示．某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究．
（1）在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是 ；分离后的溶液（海水）中含有CaCl2等杂质，可向其中加入过量的 、 （填物质的化学式），以除去CaCl2制得较为纯净的NaCl溶液．
（2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：
观察与分析上述数据，并计算
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？
（1）在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是
（2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 海水样品质量/g | 100 | 100 | 100 |
| 加入NaOH溶液质量/g | 10 | 15 | 20 |
| 生成沉淀物的质量/g | 0.22 | 0.29 | 0.29 |
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？
），则可能的原因是（填字母） 。
（3）若NaCl的产率偏低（ ），则可能的原因是（填字母） 。