题目内容

9．完成实验报告片段
实验步骤实验现象分析或结论
1取少量碳酸氢铵粉末加入蒸发皿中，用酒精灯加热．
2取一段镁带，用砂纸打磨，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃，并用石棉网承接生成物．		1碳酸氢铵逐渐减少，蒸发皿上方有水雾生成，闻到有刺激性气味．
镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体．		碳酸氢铵遇热易分解，应避光保存在阴凉处．
碳酸氢铵具有的化学性质是不稳定．
镁能（能否）在空气中燃烧，反应的文字表达式或化学符号表式为镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁或2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
镁具有的化学性质是可燃性．

分析 1、根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳进行解答；
2、根据镁条燃烧的现象进行解答．

解答 解：1、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳；
2、镁条燃烧生成氧化镁，发出耀眼的白光，放出大量的热生成白色粉末状固体，所以实验报告为：

实验步骤实验现象分析或结论
1取少量碳酸氢铵粉末加入蒸发皿中，用酒精灯加热．
2取一段镁带，用砂纸打磨，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃，并用石棉网承接生成物．		1碳酸氢铵逐渐减少，蒸发皿上方有水雾生成，闻到有刺激性气味．
镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体．		碳酸氢铵遇热易分解，应避光保存在阴凉处．
碳酸氢铵具有的化学性质是不稳定．
镁能在空气中燃烧，反应的文字表达式或化学符号表式为镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁或2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
镁具有的化学性质是可燃性
．
故答案为：
实验步骤实验现象分析或结论
2、酒精灯减少；水雾；有刺激性
耀眼的白光；大量的热；白色粉末状固体		避光；阴凉；不稳定．
能；镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁或2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；可燃性．
．

点评 此题考查碳酸氢铵以及金属镁的性质，属于基础知识的考查．

练习册系列答案
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1．A至H八种物质，有如图所示关系，其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试推断：
（1）写出下列物质的名称：
A高锰酸钾   D氧气   G碳 
（2）写出反应①文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）反应②的反应类型为分解反应（化合反应或分解反应）
（4）写出反应③在生活中的应用的例子燃烧取暖．
1．有A、B、C三支试管，分别装有等质量的氯酸钾．将A试管直接放在酒精灯上加热，B试管中加入少量二氧化锰后再加热；C试管中加入少量高锰酸钾后再加热；下列说法正确的是：（　　）
A．三只试管最终产生的氧气一样多B．三只试管产生氧气的速度一样的
C．C试管最终产生的氧气最多D．B试管反应后的二氧化锰质量变小
17．一杯食盐溶液，测得其上层密度为x g/cm3，下层密度为y g/cm3，则x与y的关系为（　　）
A．x=yB．x＞yC．x＜yD．无法判断
4．暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称：
A高锰酸钾；　　B锰酸钾；C二氧化锰；　　D氧气；    E四氧化三铁．
（2）用文字表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型（化合反应、分解反应）：
①高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应；②过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，分解反应；③铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，化合反应．
14．某元素R的氯化物为RCl2，其相同价态的氧化物的化学式为RO；若已知该氧化物中R元素与氧元素的质量比为3：2，则该氧化物的相对分子质量为40．．
20．如图是氢气和氯气反应的微观示意图．请写出从图中获取的三条信息．
（1）反应前后原子的种类与数目没有发生改变
（2）参加反应的氢气、氯气两种分子的个数比是1：1
（3）该反应属于化合反应．
15．某元素的原子结构示意图如图所示，则
①a的值为17．
②该元素属于非金属元素 （填“金属”、“非金属”），在化学反应中，该元素的原子容易获得（填“获得”或“失去”）电子变成阴离子（填“阴离子”或“阳离子”），离子符号书写为Cl-．
③根据该原子结构示意图，不能直接获得的信息是DE（填编号）．
A 核电荷数  B电子层数  C最外层电子数  D相对原子质量 E中子数．
16．在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．
【活动与探究一】
分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察如图：

（1）探究结论：（Ⅰ）号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是和氧气、水同时接触．
【活动与探究二】
向铁粉中加入少量的炭粉（模拟铁钉的成分），混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两只具支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．几分钟后，打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升；b装置固体混合物中发现有红色物质生成．

（2）请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是铁和稀盐酸反应生成氢气，具支试管中气体压强增大，导致导管中液面下降，小试管中液面上升；b装置右侧小试管中液面下降的原因是铁和水、氧气反应生成铁锈，氯化钠溶液能够促进铁锈蚀，具支试管中的气体压强减小，导致导管中液面上升，小试管中液面下降．
（3）将“活动与探究一”中已生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到溶液由无色变成黄色、产生气泡，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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