题目内容
13．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ）| A． | NaClHCl MgSO4Zn（NO3）2 | B． | AgNO3 NaClMg（NO3）2NaOH | ||
| C． | Ca（OH）2 NaNO3Na2CO3 NH4Cl | D． | NaClK2SO4NaOH NaNO3 |
分析 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可；
解答 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、四者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中大量共存，故此选项正确．
B、AgNO3、NaCl相互交换成分生成氯化银沉淀（不溶于酸），不能大量共存，故选项错误．
C、Ca（OH）2、Na2CO3 中的OH-、CO32-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误．
D、NaOH中的OH--与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
故选：A．
点评 本题考查物质的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．
练习册系列答案
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4．有一包白色固体，可能含有CuCl2、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
| A． | 由①得原白色固体中一定不含CuCl2，一定含有CaCO3 | |
| B． | 由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4 | |
| C． | 由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体 | |
| D． | 由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况 |
1．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用．使用时直接将它投入适量水中，外层优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）会将水中的余氯（HClO等）除去．下列关于该净水丸的叙述不正确的是（ ）
| A． | 优氯净由5种元素组成 | |
| B． | C3O3N3Cl2Na中各元素的质量比为3：3：3：2：1 | |
| C． | 次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+1 | |
| D． | 除去余氯的主要反应为：Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl |
18．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ）
| A． | x＞y＞z | B． | x＞z＞y | C． | z＞y＞x | D． | z＞x＞y |
2．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 目的 | 除去氯化钠中少量的碳酸钠 | 除去氧化钙中少量的碳酸钙 | 鉴别水和双氧水 | 除去铜粉中少量的铁粉 |
| 方案一 | 高温煅烧 | 高温煅烧 | 看外观 | 用磁铁吸引 |
| 方案二 | 加入稀盐酸 | 加稀盐酸 | 加入二氧化锰 | 加足量稀硫酸溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
