Question

19．水垢的主要成份为CaCO₃，还可能含有Mg（OH）₂和MgCO₃（不考虑其它成分），现取2.50g水垢，加入3.65%足量的稀盐酸，测得生成CO₂的质量为1.21g．则下列推断正确的是（　　）

• A． 该水垢一定含有MgCO₃
• B． 该水垢一定含有Mg（OH）₂
• C． 参加反应的稀盐酸质量一定为55g
• D． 该水垢可能含有Mg（OH）₂

Answer 1

分析 设水垢均为2.50g碳酸钙，根据方程式计算可生成的二氧化碳1.21g，所以含碳酸镁解答；
根据碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁与盐酸反应的方程式，分别计算它们2.50g消耗盐酸的质量，其中氢氧化镁消耗最多，其次为碳酸镁解答．

解答 解：
A、设水垢均为2.50g碳酸钙，生成二氧化碳质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
2.5g                 x 
x=1.1g，小于1.21g，故一定含有能生成二氧化碳的碳酸镁存在；故正确；
2.5g水垢与盐酸反应生成1.21g二氧化碳；据碳酸钙、碳酸镁与盐酸反应方程式可知生成1.21g二氧化碳恰好需要3.65%的稀盐酸的质量；
设需要稀盐酸的质量是x，由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑可知：
2HCl～CO₂
73      44
3.65%x  1.21g
$\frac{73}{3.65%x}=\frac{44}{1.21g}$
x=55g，
不知是否含有氢氧化镁，参加反应的稀盐酸质量大于或等于55g，故错误；
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O可知：
CaCO₃～2HCl～MgCO₃～Mg（OH）₂；
100     73   84     58
可知：等质量的碳酸镁、碳酸钙、氢氧化镁，氢氧化镁消耗盐酸质量最多，所以当实际消耗盐酸质量大于55g时，水垢中一定含有氢氧化镁；无法确定该水垢一定含有Mg（OH）₂；故错误．
答案：A

点评 本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行，难度较大，涉及的计算较多，要结合相关知识细心分析解答，能很好考查学生分析、解决问题的能力．