题目内容

下列对于实验现象的描述正确的是

A. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾并发出蓝光

B. 氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色

C. 电解水时正负极产生气体体积比是2∶1

D. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

B 【解析】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液浓度大时为蓝绿色，加水后，浓度变小逐渐变为蓝色，正确；C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，错误；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误。故选B。
练习册系列答案
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下列实验方法中能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法

A

检验某瓶气体是否为二氧化碳

将燃着的木条伸入瓶中

B

鉴别饱和石灰水和NaOH溶液

取少量溶液加肥皂水

C

比较铁、铜、银的金属活动性

将银粒和铁片分别放入硫酸铜溶液中

D

除去H2中的HCl气体

将气体通过饱和NaHCO3溶液，再干燥

A. A B. B C. C D. D

BC 【解析】A、检验某瓶气体是否为二氧化碳，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，实验方法不能达到实验目的；B、饱和石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，溶液中存在大量的钙离子，NaOH溶液中没有钙离子。取少量溶液加肥皂水搅拌，泡沫多的是NaOH溶液，泡沫少的是饱和石灰水，实验方法能达到实验目的；C、将铁片和银粒分别放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银不与硫酸铜溶液反应，...

某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. a点溶液为酸性

B. b点恰好完全反应

C. c点溶液的溶质为硫酸

D. b、c两点沉淀质量相等

C 【解析】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。故答案选择C ...

t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

⑴ 烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”“否”或“无法判断”)。

⑵ 烧杯①中溶解的溶质是________(写化学式)。

⑶ 将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水_________g。

⑷ 关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是__________。

a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出

c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

是 KCl 50 ad 【解析】（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态； （2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾； （3）t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=20%，所以将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 -50g=50g； （4）a、等质量的固体溶解在10...

除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是

A. O2(H2O)—用生石灰 B. NaCl溶液(KNO3)—降温结晶

C. CaCO3粉末(Na2CO3)—加水过滤 D. KCl溶液(K2CO3)—加适量盐酸

B 【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去O2中的H2O，用生石灰，发生反应：CaO + H2O ="==" Ca(OH)2，可除去，正确，B、除去NaCl溶液中的KNO3，由于NaCl的溶解度随温度的升高而变化不大，故应采用蒸发结晶，错误，C、除去CaCO3粉末中Na2CO3，由于CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，故加水过滤即可除去，正确，...

下列物品使用的材料属于有机合成材料的是

A. 羊毛围巾 B. 塑料薄膜 C. 玻璃杯子 D. 玻璃钢

B 【解析】A、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，错误； B、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确； C、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，错误；D、玻璃钢属于复合材料，错误。故选B。

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下：

(1)操作Y的名称是_______，滤液2中可循环利用的物质除水外还有______。

(2)洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_______(填字母序号)。

A．20℃水　 　B．20℃饱和氯化钠溶液　 　C．20℃饱和氯化钡溶液

(3)现用25g毒重石(主要成分为BaCO3杂质不溶于水也不溶于酸)样品和100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸恰好完全反应。请通过计算：该毒重石中碳酸钡的质量分数是_______？

过滤 BaCl2 C 78.8% 【解析】本题考查了盐的化学性质，混合物的分离，根据化学方程式的计算。 (1)操作Y是将固体和液体分离，操作Y是过滤，在滤液2中还有氯化钡溶液，则除水外还有氯化钡这种物质，所以滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡（BaCl2）； （2）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，不能溶解氯化钡，可用20℃饱和氯化钡溶液清洗，故选C； （3...

中学生应有一定的安全常识。发现火险或遇火灾时，下列做法不正确的是

A. 室内起火时，立即打开门窗通风 B. 炒菜时，油锅内着火，立即加入青菜灭火

C. 液化气泄漏起火时，首先关闭气体阀门 D. 被困时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生

A 【解析】A、室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，为燃烧提供了氧气，易引起火势的蔓延，室内起火时，不能急于打开门窗，错误；B、炒菜时油锅着火，迅速加入大量青菜，可以降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，正确；C、液化气具有可燃性，液化气泄漏起火时，要立即关闭阀门，打开门窗，降低其浓度，正确；D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变...

化学兴趣小组的同学设计了如下实验装置进行实验，按要求填空。

①仪器a的名称______________；实验室制取CO2的发生装置是_____（填装置编号）；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的____ 端进入（填“b”或“c”）。

②实验室用装置B制取氧气的化学方程式为____________________________。

③向D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

④用E装置探究CO2能否与氢氧化钠溶液反应，小组同学做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL一定质量分数的氢氧化钠溶液，发现气球迅速鼓起。得出的结论是：CO2能与氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为_____。

长颈漏斗 B c 2H2O2H2O+O2↑ 碱 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【解析】①仪器a的名称是长颈漏斗。实验室制取CO2的发生装置是B，固体和液体反应不需加热制取气体。用C装置收集CO2时，气体应从C装置的c端进入，二氧化碳密度比空气大。②实验室用装置B制取氧气的化学方程式为2H2O2H2O+O2↑。③向D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈碱...

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