(2013?锦州一模)某学习小组在探究“酸的化学性质”时,做了如图所示的A、B两个实验.分别向氢氧化钠和碳酸钠溶液中加入一定质量的稀硫酸,反应结束后,把废液倒入同一个废液缸中,观察到废液缸中产生少量气泡.请回答下列问题:
(1)试管A中的化学方程式是
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
,在实验过程中并没有观察到该反应的明显现象,请你写出一种能观察到变化发生的方法
先在碱的溶液中滴加几滴酚酞试液,再逐滴滴加稀硫酸
先在碱的溶液中滴加几滴酚酞试液,再逐滴滴加稀硫酸

(2)通过分析废液缸中的现象,你认为B试管的废液中溶质成分是
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4
(填化学式,下同);
(3)小组同学对废液缸中最终废液的成分进行探究,请你一起参与探究.
【提出问题】最终废液中溶质是什么?
【查阅资料】硫酸钠溶液显中性.
【假设猜想】猜想①:Na2SO4
            猜想②:Na2SO4、Na2CO3
            猜想③:
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4

【实验探究】请你设计实验,确定哪个猜想是正确的.
实验步骤 实验结论
取少量废液于试管中
取少量废液于试管中

滴加紫色石蕊试液
滴加紫色石蕊试液
石蕊不变色
石蕊不变色
猜想1正确
石蕊试液变蓝
石蕊试液变蓝
猜想2正确
石蕊试液变红
石蕊试液变红
猜想3正确

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