Question

为了测定某些磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数，甲、乙两组同学分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：
Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂．
（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的石灰水中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．
（2）乙组同学取该磁铁样品15g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g．请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据题意，溶液增加的质量5.5g即还原四氧化铁生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量计算参加反应四氧化三铁的质量，并完成磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数的计算；
（2）根据还原四氧化三铁的反应可知，样品与充分反应后固体物质的质量差即为四氧化三铁中氧元素的质量，利用四氧化三铁中氧元素的质量分数，由此氧元素质量计算四氧化三铁的质量，并完成磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数的计算．

解答：解：（1）设样品中Fe₃O₄的质量为x．
Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂
232               176
x                 5.5g

232

176

=

x

5.5g

x=7.25g

7.25g

10g

×100%=72.5%
答：磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数为72.5%；
（2）设样品中Fe₃O₄的质量为x
Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂  固体质量差量△m
232            168           64
x                           （15g-12.8g）=2.2g

232

64

=

x

2.2g

x=8g

8g

15g

×100%≈53%
答：磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数为53.3%．

点评：有时同一道题有不同的解题方法，我们可以根据实验的简易程度、或计算的繁简程度进行筛选．