题目内容

根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式．

(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液

(2)氢氧化钾溶液和盐酸

(3)硫酸和氯化钠溶液

(4)碳酸钾溶液和盐酸

(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液

答案：略
解析：

(1)

(2)

(3)不反应

(4)

(5)


练习册系列答案
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17、根据复分解反应发生的条件，并利用提供的“部分酸、碱和盐的溶解性表”中的信息，判断下列物质间能否发生反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请说明理由．
（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液：
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
；
（3）稀硫酸和氯化钠溶液：
不能反应．没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件）
．
  OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
（2008?天津）根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”．
（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钙溶液和盐酸
（3）稀硫酸和氯化钾溶液
（4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液
（5）氯化钠溶液和硝酸银溶液．
（2012?南京）根据初中化学所学知识回答下列问题：
（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”）
，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．
   氢氧化钠溶液 氯化钠溶液  碳酸钾溶液  硝酸银溶液 
 稀盐酸  示例：①
能
能
反应		  ②
不能
不能
反应		  ③
能
能
反应		  ④
能
能
反应
 判断依据  示例：
有水生成
有水生成
  
无沉淀或无水或气体生成
无沉淀或无水或气体生成
  
有气体和水生成
有气体和水生成
  
有沉淀生成
有沉淀生成
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的
干燥
干燥
剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
某研究性学习小组用石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳
（1）对反应后溶液中的溶质进行了如下探究：
[提出猜想]猜想一：
CaCl2
CaCl2
    猜想二：CaCl2和CaCO3     猜想三：CaCl2和HCl
通过讨论，大家认为“猜想二”不成立，理由是
CaCO3不溶于水
CaCO3不溶于水
．
[实验探究]
操作 现象 结论
溶液中加入少量铁粉 有气泡冒出 猜想
三
三
成立
实验反思：①实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是
Cu（OH）2（合理均可）
Cu（OH）2（合理均可）
或
H2O
H2O
．（填不同类别的物质）．CaO+YCln→CaCl2+H2O，则“YCln”属于
酸
酸
类物质．（填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）若猜想三成立，现欲对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液20g于烧杯中，逐滴滴 入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化 关系如图所示．求：
①废液中氯化钙的质量
1.11g
1.11g
．
②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量．
精英家教网在高效复习课堂中，同学们利用“硝酸、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
（1）根据复分解反应发生的条件判断上述物质中能与硫酸镁溶液发生反应的是（写化学式）
 
；
（2）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O上述四种溶液两两之间也能发生这种反应的是（写反应的化学方程式）
 
；
（3）用滴管向装有硫酸镁溶液和少量硝酸混合液的烧杯中慢慢滴入足量氢氧化钾溶液并不断搅拌，观察到的反应现象有
 
．
（4）用滴管向硫酸镁溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，再滴入乙溶液，沉淀溶解，则甲和乙分别是上述四种溶液中
的
 
和
 
．

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