题目内容
16．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）| A． |  向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠 | |
| B． |  将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 | |
| C． |  水的电解 | |
| D． |  向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
分析 A、饱和硝酸钾溶液中能够继续溶解氯化钠；
B、镁比锌活泼，都能够和稀盐酸反应生成氢气和盐；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠．
解答 解：A、饱和硝酸钾溶液中能够继续溶解氯化钠，因此随着氯化钠的溶解，溶液质量增大，硝酸钾的溶质质量分数减小，该选项对应关系不正确；
B、镁比锌活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快，反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
24 2 65 2
由以上质量关系可知，将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中时，镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，而质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
D、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，该选项对应关系正确．
故选：D．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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15．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | 除去CO2中的CO：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | |
| B． | 正常雨水显酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3 | |
| C． | 证明铁的金属活动性比银强：Fe+2AgCl═FeCl2+2Ag | |
| D． | 氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO═2NaNO3+H2O |
16．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
| A． | 2N--2个氮元素 | B． |  --钠离子 | ||
| C． | 2CO3---2个碳酸根离子 | D． | ZnNO3--硝酸锌 |
11．下列图示与对应叙述相符的是（ ）
| A． |  向稀盐酸中不断加水后，溶液的pH变化情况 | |
| B． |  二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用 | |
| C． |  向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 | |
| D． |  20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
1．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液 | |
| B． |  向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 | |
| C． |  一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 | |
| D． |  向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 |
5．分类、类比是初中化学常用的学习方法．请回答下列问题：
（1）初中化学有许多实验中都用到了水，但是用水作用是不同的，将下列实验中的B与①D（填字母）归为一类，理由是②都有水参加反应或水都是反应物之一
（2）1865年，俄国学者贝开托夫（Beketob）在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧 烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包括了氢．在金活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强．确定金属的活动性也可以根据元素在元素周期表中的位置判断，如图是元素周表的一部分．请回答下列问题．
金属活动性顺序为：K Ca Na Mg…
请推断金属铍的佥属活动性比金属镁的活动性①弱 （填“强”或“弱”）；金属锂的还原性比金属镁的还原性②弱（填“强”或“弱”）．
（1）初中化学有许多实验中都用到了水，但是用水作用是不同的，将下列实验中的B与①D（填字母）归为一类，理由是②都有水参加反应或水都是反应物之一
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
金属活动性顺序为：K Ca Na Mg…
请推断金属铍的佥属活动性比金属镁的活动性①弱 （填“强”或“弱”）；金属锂的还原性比金属镁的还原性②弱（填“强”或“弱”）．
