题目内容
碳酸钠，俗称纯碱，纯碱中常常会混有少量的氯化钠．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】：
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸
观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【设计并进行实验】
Ⅰ、设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数
Ⅱ、操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌、过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ、数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中中Na2CO3的质量分数．
计算过程：
Ⅳ、实验结论：
【实验评价】
误差分析：白色沉淀的质量在过滤洗涤，干燥过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．
【交流反思】
（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是
（2）实验操作中，对沉淀洗涤的目的是 ．
【小组讨论】：
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸
观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【设计并进行实验】
Ⅰ、设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数
Ⅱ、操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌、过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ、数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中中Na2CO3的质量分数．
计算过程：
【实验评价】
误差分析：白色沉淀的质量在过滤洗涤，干燥过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．
【交流反思】
（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是
（2）实验操作中，对沉淀洗涤的目的是
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：科学探究
分析：计算过程：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数；
实验结论：根据计算，分析判断样品的组成；
【交流反思】
（1）根据玻璃棒的作用分析；
（2）通过洗涤，可以除去沉淀表面杂质，减少误差；
实验结论：根据计算，分析判断样品的组成；
【交流反思】
（1）根据玻璃棒的作用分析；
（2）通过洗涤，可以除去沉淀表面杂质，减少误差；
解答：解：【实验设计】解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10.00g
=
x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
×100%=80%
由此得出的结论是：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%；
【交流反思】
（1）实验过程中，通过玻璃棒不断搅拌，可以使反应充分反应；
（2）在甲方案实验操作中，通过洗涤可以除去沉淀表面杂质，减少误差；
故答案为：【实验设计】计算过程：解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10.00g
=
x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
×100%=80%
Ⅳ、纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%；
【交流反思】（1）可以使反应充分反应；（2）可以除去沉淀表面杂质，减少误差
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10.00g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 10.00g |
x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
| 10.6g |
| 13.25g |
由此得出的结论是：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%；
【交流反思】
（1）实验过程中，通过玻璃棒不断搅拌，可以使反应充分反应；
（2）在甲方案实验操作中，通过洗涤可以除去沉淀表面杂质，减少误差；
故答案为：【实验设计】计算过程：解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 10.00g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 10.00g |
x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
| 10.6g |
| 13.25g |
Ⅳ、纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%；
【交流反思】（1）可以使反应充分反应；（2）可以除去沉淀表面杂质，减少误差
点评：本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认证审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．
练习册系列答案
相关题目
亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，将亚硝酸钠隔绝空气加热，能分解放出有刺激性气味的气体，此气体可能是（ ）
| A、SO2 |
| B、NO2 |
| C、N2 |
| D、NH3 |
下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A、硫在空气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 |
| B、红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白雾 |
| C、铁块在纯氧中燃烧，火星四射，产生黑色固体小颗粒 |
| D、一氧化碳燃烧能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 |
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示．（已知：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，两者都能与盐酸反应，但氢氧化镁与盐酸反应不会产生气体）