Question

（2010?福州）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______（用化学方程式表示）．
实验二
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量．（化学方程式：Na₂CO₃+CaC1₂=CaCO₃↓+2NaCl）
结论：16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是______g．

Answer 1

【答案】分析：本题根据氢氧化钠固体变质是发生了：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，测定变质的氢氧化钠利用2NaOH～Na₂CO₃～CaCO₃来计算．
解答：解：氢氧化钠变质主要是吸收空气中的水，然后和二氧化碳反应．故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
设参加反应的碳酸钠的质量为x，则
Na₂CO₃+CaC1₂=CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x             10.0g
106：100=x：10.0g
解得x=10.6g，故实验二中参加反应的碳酸钠质量为10.6g
设16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量为m克，则
2NaOH～Na₂CO₃
2×40    106
m       10.6g
80：106=m：10.6g
解得m=8.0g，故答案为8.0
点评：本题计算可以利用化学方程式得出的关系来进行简单计算，可以将计算过程简化，建议学生采取不同的方法求解．