Question

11．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为5：1；
（4）向②反应后的溶液中蒸发75.6g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量；
（3）根据（2）中计算得到的碳酸钙的质量和样品的质量进行计算；
（4）根据溶液蒸发前后溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）生成二氧化碳的质量是12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
 x           y        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10g
y=11.1g
（3）原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为10g：2g=5：1；
（4）设需要蒸发水的质量为z，
$\frac{11.1g+2g}{207.6g-z}$=10%
z=75.6g
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$；
（3）5：1；
（4）75.6g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．