Question

（3分） 某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m            g。

（2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.04    （2）83.75%

【解析】（1）由第3次实验产生了0.02g氢气，则说明第2次实验后金属锌有剩余，由第1次实验锌与5g盐酸溶液产生0.04g氢气，故第2次实验中锌仍与5g盐酸溶液产生0.04g氢气，故m=0.04g。

（2）解：设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x。

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

65               2

x              0.1g

65/x=2/0.1

解得x=3.25g

合金中铜的质量分数（20-3.25）g/20g×100%=83.75%