Question

某化学小组为了测定纯碱（假定只含氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，称取固体纯碱11.2克，将其加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8克．请计算（结果保留一位小数）
（1）反应中产生CO₂的质量．
（2）纯碱中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：向混有氯化钠的纯碱中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据质量守恒定律求出反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；进而求得纯碱中Na₂CO₃的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：11.2g+50g-56.8g=4.4g；
（2）设纯碱中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106               44
  x                4.4g

106

x

=

44

4.4g

，
x=10.6g
纯碱中Na₂CO₃的质量分数：

10.6g

11.2g

×100%=94.6%
答：（1）产生CO₂的质量4.4 g；
（2）纯碱中Na₂CO₃的质量分数为94.6%．

点评：利用质量守恒定律，固体混合物的质量+稀盐酸的质量-恰好完全反应后所得溶液质量=放出气体二氧化碳的质量．