题目内容

11．用化学方程式解释下列现象：
（1）将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是CO2+H2O=H2CO3；倾倒废液时，发现变红约石蕊试液又变为紫色，原因是H2CO3=H2O+CO2↑，说明碳酸不稳定，易分解．
（2）如图，玻璃管中的反应是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；体现了CO的还原性，石灰水中现象澄清石灰水变浑浊，化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，最右端的导管口有CO排出，用酒精灯点燃会看到淡蓝色火焰，反应的方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，应用了CO的可燃性，防止污染空气．
（3）CO2→COCO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（4）氢气还原氧化铜实验中装好药品后，先给试管中，再加热，目的是防止一氧化碳和空气的混合气点燃，发生爆炸，反应的方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，固体由黑色变红色；停止反应后，先熄灭酒精灯，继续通氢气到冷却的原因是（铜氧化的方程式）2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

分析 （1）根据酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定，会发生分解进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳进行分析；
（4）根据可燃性气体和氧气的混合气点燃可能发生爆炸，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析．

解答 解：（1）酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定，会发生分解，所以将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是：CO2+H2O=H2CO3，倾倒废液时，发现变红约石蕊试液又变为紫色，原因是H2CO3=H2O+CO2↑，说明碳酸不稳定，易分解；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的反应是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，体现了CO的还原性，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以石灰水中现象：澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以用酒精灯点燃会看到淡蓝色火焰，反应的方程式是：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，应用了CO的可燃性，防止污染空气；
（3）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（4）可燃性气体和氧气的混合气点燃可能发生爆炸，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以氢气还原氧化铜实验中装好药品后，先给试管中通氢气，再加热，目的是防止一氧化碳和空气的混合气点燃，发生爆炸，反应的方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，固体由黑色变红色，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以停止反应后，先熄灭酒精灯，继续通氢气到冷却的原因是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故答案为：（1）红，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑，稳定；
（2）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，还原，澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，淡蓝色，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，可燃；
（3）CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（4）加热，防止一氧化碳和空气的混合气点燃，发生爆炸，2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，黑，红，2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

点评 本题主要考查了常见化学方程式的书写和实验现象的记忆，难度不大，需要在平时的学习中多加训练．

练习册系列答案
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