Question

将一定量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体．关于烧杯中物质的说法正确的是

1. A.
   溶液中一定含FeSO₄，固体一定是铜
2. B.
   溶液中一定含FeSO₄、ZnSO₄，固体一定含铜
3. C.
   溶液中一定含ZnSO₄，固体一定含铁、铜
4. D.
   溶液中一定含ZnSO₄、CuSO₄，固体一定含铁

Answer 1

B
分析：在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，根据活动性顺序Zn＞Fe＞Cu
进行分析解答本题．
解答：根据活动性顺序 Zn＞Fe＞Cu，可知铁与硫酸锌溶液不反应，CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，溶液中一定含FeSO₄、ZnSO₄，固体一定含有铜，也可能含有铁；由此判断：
A、溶液中一定含FeSO₄，固体一定是铜，故A说法错误；
B、溶液中一定含FeSO₄、ZnSO₄，固体一定含铜，故B说法正确；
C、溶液中一定含ZnSO₄，固体一定含铁、铜，故C说法错误；
D、溶液中一定含ZnSO₄、CuSO₄，固体一定含铁，故D说法错误；
故选B．
点评：本题考查学生对金属活动性顺序的理解与在解题中灵活应用的能力．