题目内容

Mg、CO、CuO、Ca（OH）2、Na2CO3和稀盐酸等六种物质，两两之间能发生的反应最多有
 
个，在常温下两两之间能发生的化学反应最多有
 
个．
考点：酸的化学性质,一氧化碳的化学性质,金属的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性,常见的盐 化学肥料
分析：根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应）、一氧化碳具有还原性，进行分析解答．
解答：解：Mg的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水；稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳．
氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
故两两之间能发生的反应最多有6个；在常温下两两之间能发生的化学反应最多有5个．
故答案为：6；5．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质、一氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列化学反应既不属于分解反应也不属于化合反应的是（　　）
A、水→氢气+氧气
B、石蜡+氧气→二氧化碳+水
C、氧化钙+水→氢氧化钙
D、铜+氧气→氧化铜
下列实验操作中，正确的是（　　）
A、
   倾倒液体
B、   稀释浓硫酸
C、
   蒸发食盐水
D、
     加热液体
t℃时，a g某物质溶于b g水中，得到质量分数为n%的该物质饱和溶液，t℃时该物质溶解度是
 
．
已知氨分子中每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子，每个氮原子的原子核内有7个中子，氮的相对原子质量为14，则1个氨分子中共有
 
个质子，
 
个中子，
 
个原子核，
 
个电子．
先阅读下列资料．
过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．实验室可用以下两种方法制取氧气：（横线处用化学式表示反应原理）
方法a：利用双氧水与二氧化锰混合：
 

方法b：将氯酸钾和二氧化锰混合加热：
 

但是，若氯酸钾固体中混有可燃性杂质，加热时极可能发生爆炸；而且利用此法制得的氧气中往往含有一种有毒的杂质气体--氯气（Cl2）．现提供如图装置，回答下列问题：

（1）选择方法b制氧气，气体的发生装置应选择
 
，若利用氧气不易溶于水的性质，对应的收集装置应选择
 
（填装置字母代号）．

（2）某同学在关闭装置B中的弹簧夹后，向长颈漏斗中加入水时发现：当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗中的水就下不去了（如图E）．这种现象说明该装置气密性
 
（填“良好”或“不好”）．
（3）比较两种制氧气的方法，许多同学都认为较优的是方法a．你认为方法a的优点有（任答一点）：
 

（4）也有同学认为方法a也有不足：利用方法a则应该选择装置B作气体的发生装置，而反应结束后，锥形瓶内还有大量的氧气没有能够收集，造成浪费．请你设计一个方案导出锥形瓶中的氧气．你的操作方法是：连接装置B和D，打开弹簧夹，再
 
，并将导出的氧气收集好．
黑色粉末A与白色粉末B共热生成C和D，其中A在该反应前后的质量和化学性质都不变，若将一黑色固体E放在C中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．根据以上实验事实，完成下列空白．
（1）写出名称：A
 
    B
 

（2）写出黑色固体E在C中燃烧反应的符号表达式
 
．
使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式
 
．
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知
 
．
（3）实验结束后，集气瓶中剩余的气体主要是
 
，由此实验可知该气体具有的性质
 
、
 
．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：
 
、
 
．
如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（　　）
A、锂原子的原子序数为2
B、三个氢原子与一个锂原子的核外电子数相等
C、锂元素和氢元素都属于金属元素
D、锂元素和氢元素属于同周期元素

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