Question

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．下列说法中正确的是

 

A．所得滤液中可能含有Cu²⁺               B．所得滤渣中可能含有铜和锌
C．所得滤液中一定含有Ag⁺、Zn2+、Cu2+     D．所得滤渣中一定含有

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据在金属活动顺序表中，锌在铜和银的前面，所以向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和AgNO₃、Cu（NO₃）₂都反应，但由于铜还在银的前面，比银更活泼，所以锌先和AgNO₃反应，再和Cu（NO₃）₂发生反应．题目中指出：向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中有（AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，AgCl为白色深沉），说明加入锌的量不足，且AgNO₃没有完全反应去分析．

解答：解：在金属活动顺序表中，锌在铜和银的前面，所以向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和AgNO₃、Cu（NO₃）₂都反应，但由于铜还在银的前面，比银更活泼，所以锌先和AgNO₃反应，再和Cu（NO₃）₂发生反应．题目中指出：向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中有AgNO₃（AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，AgCl为白色深沉），说明加入锌的量不足，且AgNO₃没有完全反应．
A、由上面的分析可知：锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，由于AgNO₃没有完全反应，所以硝酸铜一定没有和锌反应，故溶液中一定含有Cu²⁺；故错误；
B、由上面的分析可知：发生的反应为Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂，由于锌的量不足，故滤渣中一定没有铜和锌；故错误；
C、由A的分析可知溶液中一定有Cu²⁺，由于“向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中有AgNO₃”，所以溶液中一定有Ag⁺，由B的分析可知溶液中有，所以溶液中一定有Zn²⁺；故正确；
D、由B的分析可知滤渣中一定有银（反应后生成），锌的量不足，没有剩余，没和Cu（NO₃）₂反应，所以没有铜；
故答案为：C    银．

点评：题目难度较大，理解锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应是解题的关键．