Question

3．现将10g铜锌（Cu-Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：
（1）稀硫酸中H₂SO₄的质量是多少；
（2）合金中铜的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用生成硫酸锌的质量参加反应的稀硫酸中H₂SO₄的质量以及合金中锌的质量，进而求出合金中铜的质量分数即可．

解答 解：（1）设参加反应的稀硫酸中H₂SO₄的质量为y，黄铜样品中锌的质量为z，
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑  
65    98   161    
z     y 100g×16.1% 
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{100g×16.1%}$
y=9.8g
z=6.5g
稀硫酸中H₂SO₄的质量是9.8g；
（2）合金中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
故答案为：（1）9.8g；
（2）合金中铜的质量分数是35%．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．