Question

用含杂质20％的粗锌32.5g跟足量的稀盐酸反应，可以制得氢气多少升(在标准状况下)？同时生成氯化锌多少克？(H₂在标准状况下的密度是0.09g/L，杂质不跟酸反应)

Answer 1

答案：
解析：

分析：根据题意，盐酸是足量的，因而H2生成多少与锌量有关．气体的质量换算成体积的式子是：气体的体积(L)＝． 　　解答：设可制得H2质量为x，同时生成氯化锌质量为y． 　　　　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 　　　　　65　　　　136　　　2 　　32.5g×80％＝26g　y　　　x 　　65∶136＝26g∶y　　∴y＝54.4g 　　在标准状况下，生成H2的体积为： 　　0.8g÷0.09g/L＝8.9L 　　答：在标准状况下，可制得H2为8.9L，同时生成ZnCl2为54.4g．

提示：

警示：该题是计算题，首先要将化学方程式写正确，然后将数据代入方程式计算．计算题出现的错误往往是化学方程式写错，将数据代错，或在运算过程中出现错误而失分．希望同学们做计算题时要细心．