在高温密闭的容器中使碳和氧气充分反应.碳无剩余．若a是氧气和碳的质量比值．要使密闭容器中只含有和CO两种气体.则a是 [ ] A．4/3＜a＜8/3 B．a=8/3 C．3/8＜a＜3/4 D．a=4/3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在高温密闭的容器中使碳和氧气充分反应，碳无剩余．若a是氧气和碳的质量比值．要使密闭容器中只含有和CO两种气体，则a是

[　　]

A．4/3＜a＜8/3	B．a=8/3
C．3/8＜a＜3/4	D．a=4/3

答案：A

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创新并不高深莫测，对实验进行改进是创新的表现方式之一．一个实验步骤的变化，一个实验装置的改进会收到意想不到的效果．今天，同学们再来体验一把．
【实验一】碳还原氧化铜（图1）
（1）方框内装置还能制取的气体是

O₂

O₂

（填化学式）．
（2）若用3gC和15gCuO进行实验，反应的化学方程式为

，乙装置明显的缺陷是

缺少尾气处理装置

缺少尾气处理装置

．
（3）稳定的高温是C还原CuO成功的关键之一．用装置乙代替甲可以让固体混合物受热均匀，获得稳定、均匀的高温，提高该实验的成功率．由于试管中有空气等原因，操作时须将试管口略向下倾斜进行预热，其目的是

．（填序号）．
①使试管受热均匀
②减少试管内空气的量，防止氧气对实验的影响
③赶跑夹在反应物中的水汽，防水汽凝结倒流
④提高反应物的温度
【实验二】验证质量守恒定律（图2）

（1）产生CO₂的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）验证质量守恒定律时还需的测量仪器是

，装置的不足之处有

（填序号）．
①不便称量 ②气体易逸散 ③收集不到气体
小希认为应把实验设计在一个密闭的容器中完成．下面是他完善装置的思维过程，请你将方框内装置（画出添加的仪器、标出药品名称），短线上内容补充完整．

【归纳总结】用有气体生成的反应验证质量守恒定律应在密闭的容器中进行，且要注意分压．

（2005?防城港）广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解 ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量） ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO₃

CaO+CO₂↑
100 56
x 6.04g

x=lO．78g
CaCO₃%=

×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是

剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量

剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量

，正确的计算结果是

．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是

（填序号）．
A．10%、100g B．10g C．15%、150g D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的

（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水 B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥 D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

在高温密闭的容器中使碳和氧气充分反应，碳无剩余．若a是氧气和碳的质量比值．要使密闭容器中只含有和CO两种气体，则a是

[　　]

A．4/3＜a＜8/3	B．a=8/3
C．3/8＜a＜3/4	D．a=4/3

广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解 ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量） ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO₃

CaO+CO₂↑
100 56
x 6.04g

x=lO．78g
CaCO₃%=

×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______，正确的计算结果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是______（填序号）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的______（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）