Question

CaCO₃质量分数为80%的碳酸钙有100g，在高温下加热一段时间后，固体内的钙元素的质量分数为41%，那么反应后的CaO的质量为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学变化前后钙元素质量不变，由反应前碳酸钙中所含钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量，然后利用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量；由二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式计算出生成氧化钙的质量即可．

解答：解：CaCO₃质量分数为80%的碳酸钙有100g中，含钙元素质量为100g×80%×

40

40+12+16×3

×100%=32g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为32g，则钙元素的质量分数为41%的剩余固体质量为32g÷41%≈78g；根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=100g-78g=22g．
设氧化钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
           56  44
           x   22g

56

44

=

x

22g

    x=28g
答：反应后的CaO的质量为28g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．