Question

某有机物4.6g在氧气中完全燃烧后，只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，由此推测此有机物由

碳、氢、氧

元素组成，此有机物的化学式是

C₂H₆0

．

Answer 1

分析：先运用质量守恒定律先求出参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，然后根据二氧化碳的化学式求出二氧化碳中氧元素的质量，根据水的化学式求出水中氧元素的质量即可确定该有机物中是否含有氧元素．根据质量守恒定律该物质燃烧生成二氧化碳和水可确定该物质中一定含有碳和氢元素即可解答第一个空，再根据该化合物中元素的质量求出该化合物中各元素的质量比即可解答第二个空．

解答：解：根据质量守恒定律参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g．
8.8g二氧化碳中：碳元素的质量为：8.8g×

12

44

=2.4g，氧元素的质量为：8.8g×

32

44

=6.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

=0.6g，氧元素的质量为：5.4g×

16

18

=4.8g；
生成的二氧化碳中氧元素和水中氧元素的质量共为6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，所以该有机物中含有氧元素且4.6g该有机物中含有11.2g-9.6g=1.6g氧元素．
该有机物中碳氢氧元素的质量比是：2.4：0.6：1.6=12：3：8，设该有机物的化学式为C_xH_yO_z，所以12x：y：16z=12：3：8，故

x

y

=

1

3

，

y

z

=

6

1

，所以x=2，y=6，z=1
故该有机物的化学式是：C₂H₅0H．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定有机物中是否含有氧元素．