题目内容

（2011?大兴区二模）水及溶液与人类的生活和生产密切相关．
（1）在下图所示水的电解实验中，试管2中得到的气体是；活性炭净水器主要利用活性炭具有．

（2）根据下图回答问题．

①图1为硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线图．40℃时硫酸钠的溶解度是；50℃时氯化铵的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）50℃硫酸钠的溶解度．
②如图2所示，将水滴入到盛有物质X的小试管中，可观察到大烧杯中有固体析出，则物质X可能是（填字母序号）．
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．干冰．
【答案】分析：（1）由“正氧负氢”知，在正极上产生的气体是氧气，活性炭表面疏松多孔具有吸附性，能吸附有色气体和异味；
（2）由溶解度曲线可查出40℃时硫酸钠的溶解度是50g，在50℃时氯化铵的溶解度曲线在50℃硫酸钠的溶解度曲线下面，所以50℃时氯化铵的溶解度小于50℃硫酸钠的溶解度；由于在40℃以上硫酸钠的溶解度是随着温度的升高而降低，60℃时有固体析出，说明试管内温度是升高的，而加入水温度升高的物质有生石灰和氢氧化钠．
解答：解：（1）由“正氧负氢”知，在正极上产生的气体是氧气，活性炭表面疏松多孔具有吸附性，能吸附有色气体和异味，故答案为：氧气，吸附性；
（2）①由溶解度曲线可查出40℃时硫酸钠的溶解度是50g，在50℃时氯化铵的溶解度曲线在50℃硫酸钠的溶解度曲线下面，所以50℃时氯化铵的溶解度小于50℃硫酸钠的溶解度，故答案为：50g，小于
②由于在40℃以上硫酸钠的溶解度是随着温度的升高而降低，60℃时有固体析出，说明试管内加入水后温度是升高的，而生石灰与水反应放出大量的热，氢氧化钠与水形成溶液温度升高，硝酸铵溶于水形成溶液温度降低，干冰是制冷剂是水的温度降低，故答案为：AB
点评：本题通过图示考查了电解水两极上的气体，活性炭的吸附性，溶解度曲线的识别以及物质溶于水后温度的变化，要求学生学会分析图象．
练习册系列答案
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（2011?大兴区二模）与元素化学性质密切相关的是（ ）
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（2011?大兴区二模）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究．
研究课题：食品保鲜袋的元素组成．
查阅资料：碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色．
提出猜想：保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成．
实验设计：小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成．

实验步骤
（1）按上图图示连接好仪器．
（2）检查装置的气密性．
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装．
（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D，E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端．
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧．
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间．
（7）分别对D，E进行第2次称重．
实验分析
（1）B处的浓硫酸的作用是______．F处干燥管的作用是______．
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了______．
（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了______．
实验结论：第1次对D，E称重质量分别为2克和3克；第2次对D，E称重质量分别为3.8克和7.4克，则该食品保鲜袋的元素组成为______．
（2011?大兴区二模）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质．（仪器的固定装置已经省略）

（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______．
（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为______；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是______．
（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是______，有关反应的方程式为______．

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