题目内容
某同学欲测定“××”牌号味精中食盐的含量，进行了如下实验：①称取该牌号的味精样品5.00克，并溶于蒸馏水．
②加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸．
③过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44克．
根据上述实验步骤及图示装置回答下列问题：
（1）过滤操作所需的玻璃仪器有
（2）产生沉淀的化学反应方程式为
（3）若味精包装上标注：“NaCl含量≤10%”，则此样品
（填“符合”或“不符合”）产品标示的质量分数．
分析：（1）熟悉过滤操作所用的仪器；
（2）分析实验原理，写出有关的化学方程式；
（3）通过实验探究物质的组成成分以及含量，首先，分析实验原理，找出有关的化学方程式和用到的数据；再根据化学方程式计算出所取样品中食盐的质量；然后，将所求的食盐的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的味精中食盐含量．
（2）分析实验原理，写出有关的化学方程式；
（3）通过实验探究物质的组成成分以及含量，首先，分析实验原理，找出有关的化学方程式和用到的数据；再根据化学方程式计算出所取样品中食盐的质量；然后，将所求的食盐的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的味精中食盐含量．
解答：解：（1）在进行过滤操作时，除了使用铁架台外，还要用到烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器，其中玻璃棒起引流作用；（2）食盐中含有氯离子，加入硝酸银溶液后，氯离子就与银离子结合生成白色氯化银沉淀，发生的化学反应为：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（3）滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去；
设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 144
x 1.44g
x=
=0.585g
所以样品中氯化钠的含量为：
×100%=11.7%
而11.8%＞10%，故此样品不符合产品标示的质量分数．
故答案为：
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（3）不符合．
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（3）滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去；
设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 144
x 1.44g
x=
| 58.5×1.44 |
| 144 |
所以样品中氯化钠的含量为：
| 0.585 |
| 5 |
而11.8%＞10%，故此样品不符合产品标示的质量分数．
故答案为：
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（3）不符合．
点评：本题从生活实际出发，对身边常见物质味精中食盐的含量进行探究，既考查了学生综合运用知识的能力，又让学生体验科学探究的魅力，同时将探究结论应用在实际生活，体现了科学探究的意义和价值，这正是新课标中考的要求和方向．
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