Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余物质的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

(1)第4次剩余物质的质量m=                       g

(2)石灰石样品中CaCO₃的质量分数为                      。

(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。

Answer 1

解：

（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、 2.5、 1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应

所以m=1.6g

（2）由（1）只，碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g

6.4g/8g=80%

(3)由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次

按照第一次算：{注意~石灰石与盐酸反应比为1:2}

所以

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

 100    73  

8g-5.5g    x

100/(8g-5.5g)=73/x

   解得x=1.825g   所以稀盐酸的溶质质量分数为1.825/10*100%=18.25%