Question

某K₂CO₃样品，一定含Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

1. A.
   一定有KNO₃，还可能有Ba（NO₃）₂
2. B.
   一定没有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
3. C.
   一定有KNO₃，还可能有Na₂CO₃
4. D.
   一定没有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

C
分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
解答：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138 100
13.8g x
=
x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
13.8g y
=
y=13g
根据上述解答可知道：含有一种杂质的情况是：只能是含有硝酸钾，而不能含有碳酸钠．若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9.5g，故不可能含有碳酸钠，所以一定含有硝酸钾．
含有两种杂质是：是硝酸钾和碳酸钠的混合物．
故可以知道在该硝酸钾样品中一定含有硝酸钾，分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
点评：本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．