题目内容
用等质量的金属镁、铁跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（ ）
| A、若一种金属有剩，则一定是剩余铁 |
| B、硫酸都反应完 |
| C、生成氢气的质量A=B |
| D、A金属是镁 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：通过图象可知金属A、B与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．
解答：解：A．两种金属与酸反应生成的氢气质量相等，需要的铁比镁要多，故若有一种金属剩余可能是镁而不是铁，故错误；
B．因为镁、和铁与酸反应的生成物中均显+2价，二者的相对原子质量不等，结合化学方程式可知，要生成等质量的氢气，需要的酸质量必须相等，而且反应掉金属的质量不能相等，所以酸完全反应，金属应该足量，故正确；
C．由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，故正确；
D．金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性：A＞B，因为镁的活泼性大于铁，故正确．
故选A．
B．因为镁、和铁与酸反应的生成物中均显+2价，二者的相对原子质量不等，结合化学方程式可知，要生成等质量的氢气，需要的酸质量必须相等，而且反应掉金属的质量不能相等，所以酸完全反应，金属应该足量，故正确；
C．由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，故正确；
D．金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性：A＞B，因为镁的活泼性大于铁，故正确．
故选A．
点评：本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．
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