Question

6．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl₂溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g．请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是2.33g．
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成沉淀的质量；
（2）根据化学方程式和生成沉淀的质量进行计算．

解答 解：解：（1）生成沉淀的质量为：10g+21.2g--28.87g=2.33g；
（2）设硫酸的溶质质量分数为x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
 98          233
 10g×x       2.33g
  $\frac{98}{10g×x}$=$\frac{233}{2.33g}$
   x=9.8%
故答案为：（1）反应后生成沉淀的质量是2.33g；
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．