Question

某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，运用如下实验方案及实验现象即可得出正确的结论（实验中所用金属片的规格相同，稀盐酸的质量分数相同）．
①将铁片加入到稀盐酸中②将铜片加入到硝酸银溶液中③将锌片加入到稀盐酸中④将金属片x加入到y溶液中
（1）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，所依据实验现象是

 

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（2）要得出这四种金属的活动性顺序，必须完成实验④：若x表示铜，则y表示的一种溶液是

 

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（3）与金属的置换反应规律相同，非金属单质与盐反应也有类似的规律，根据下列反应，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂        Br₂+2KI=2KBr+I₂，回答下列问题查阅资料知硫的活泼性比上述三种非金属单质都弱，请用一个化学方程式证明此结论

 

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Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：（1）金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气且位置越靠前，反应越剧烈；
（2）排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（3）根据题意可得，非金属单质和盐反应具有和金属类似的规律，即活动性强的非金属可以把活动性弱的非金属置换出来．

解答：解：
（1）只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气且位置越靠前，反应越剧烈，锌的活动性比铁强，因此锌比铁反应更剧烈；
（2）比较铁与铜的活动性，选择了铜，为了实验现象明显，再选择铁的盐溶液，二者不反应，说明铜的活动性比铁弱；
（3）由于S的活动性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以应该选用最弱的一个进行实验．即选用碘单质和硫化钠等反应，故答案为：I₂+Na₂S=S+2NaI．
答案：
（1）锌比铁反应更剧烈；
（2）硫酸亚铁       
（3）I₂+Na₂S=S+2NaI

点评：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气（位置越靠前，反应越剧烈）；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．这是解决此类题目的关键．