Question

一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2

B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

D．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%

Answer 1

C

【解析】

试题分析：取该样品溶于水得到澄清溶液，由于氯化钙会由碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可知样品中一定不含有氯化钙；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，根据反应的质量比，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，因为盐酸恰好完全反应，故所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，故选C。

考点：盐的性质