Question

归纳是学习化学的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：

（1）在图中空白方框中可填写指示剂或

 

（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取H₂，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序

 

的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有

 

条；
（4）写出一个符合反应④的化学方程式：

 

（5）验证反应①，可以选择下列

 

（填序号）两种物质进行反应
    A．Na₂SO₄     B．KNO₃     C．Ba（OH）₂     D．NaOH．

Answer 1

考点：酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应进行分析；
（2）根据位于氢前的金属可与酸反应放出氢气进行分析；
（3）根据酸的化学性质进行分析；
（4）根据酸与盐反应的规律写化学方程式进行分析；
（5）根据碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀进行分析．

解答：解：（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，所以图中空白方框中可填写紫色石蕊或氧化物；
（2）位于氢前的金属可与酸反应放出氢气，所以对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序氢的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应；
（4）由图可知，反应④是盐和酸的反应，依据复分解反应发生的条件可以写化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，所以生成物必有沉淀，反应才可进行，盐Na₂SO₄碱Ba（OH）₂反应可生成硫酸钡沉淀，符合条件，故选：AC．
故答案为：（1）氧化物；
（2）氢；
（3）5；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）AC．

点评：在解此类题时，首先要充分识图，然后根据复分解反应的原理进行分析反应物具有的特征，最后再书写方程式和规律．