题目内容

能使无色酚酞试液变红的溶液，能使紫色石蕊试液变为

[　　]
A．

红色

B．

蓝色

C．

无色

D．

不变色

答案：B
解析：

能使无色酚酞试液变红，说明原溶液呈碱性，则它能使紫色的石蕊试液变蓝，故选B．


练习册系列答案
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17、下列说法正确的是（　　）
16、刘军同学发现了一个在空气中敞口放置了很长一段时间的盛放CaO的广口瓶．他对该瓶中物质产生了浓厚的兴趣，希望通过实验的方法弄清楚其成份：
（1）【提出问题】该瓶中的物质可能是什么物质呢？
（2）【建立假设】刘军同学认为有7种可能：①全部是CaO；③全部是CaCO3；④是CaO与Ca（OH）2的混合物；⑤是Ca（OH）2与CaCO3的混合物；⑥是CaO与CaCO3的混合物；⑦是CaO、Ca（OH）2与CaCO3的混合物．
但是，其中有些假设是不合理的，例如“②全部是Ca（OH）2”的假设就不合理，你认为它不合理的原因是
Ca（OH）2与空气中CO2发生化学反应使样品中必然含有CaCO3
．
（3）【收集证据】
①查阅资料，氧化钙是一种常用的食品干燥剂，与水反应的过程中会放出大量的热．为了证明该物质中含有氧化钙，刘军同学设计了如下的实验方案：
取适量广口瓶中物质样品到烧杯中，加入足量的水，搅拌后静置，在烧杯中上层清液里滴入2滴无色的酚酞试液，观察现象．（结论：烧杯中液体变成红色，证明该样品中含有氧化钙．）
你认为他设计的实验方案合理吗？理由是什么？
不合理
，
如果原样品中含有Ca（OH）2，溶解于水后，溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红
．
②请写出你设计的实验方案：
在烧杯中加入适量的蒸馏水，测出其温度T1，取适量的瓶中物质样品加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌，再次测出烧杯中液体温度T2，比较两次测得的温度值，如果T1＜T2，说明反应中放出了热量，证明原样品中含有氧化钙，否则就不含有氧化钙
．
③为了验证该物质中含有CaCO3，可以选择稀盐酸，可以取适量的样品到试管中，再向试管中加入适量的稀盐酸，观察现象．如果该样品中含有CaCO3，观察到的现象为
固体物质逐渐溶解，有气泡产生
，发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2012?枣庄）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．下列推理正确的是（　　）
肥皂水的pH＞7，能使无色酚酞试液变
红
红
色；白醋的pH＜7，能使紫色石蕊试液变
红
红
色；溶液的pH越
小
小
，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强．
下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（　　）

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