Question

3．5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（　　）

• A． 铜
• B． 镁
• C． 铝
• D． 锌

Answer 1

分析 根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．

解答 解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X            2
5.60g      0.21g
$\frac{X}{5.60g}=\frac{2}{0.21g}$，解得X═53.3
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．
故镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，故符合题意．
故选：BC

点评 本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答．