Question

16．如图，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．请依据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能是（至少答出两种物质）锌粒和石灰石．
（2）请根据以上信息，自编一道根据化学方程式的计算题目，并规范解答．
题目：多少克锌与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气？．
解答过程：解：设生成0.2克氢气所需锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g
答：生成0.2克氢气所需锌的质量为6.5g．
（3）请用简单的实验方法，证明制得气体的密度比空气大还是小．将盛有反应生成气体的气球，置于空气中，气球上浮证明气体的密度比空气小，气球下沉证明气体的密度比空气大．

Answer 1

分析 根据题干信息可以知道试管内产生了气泡且球胀大，所以可以判断加入的物质和盐酸反应生成了气体，在编制题目是用上图片中所给的信息．并且在编制时，因要写计算过程，所以编制的题目一定自己能很简单的做出来．

解答 解：（1）能够和盐酸反应生成气体的物质有活泼金属例如铁、锌等，再者就是碳酸盐例如碳酸钙等；
（2）自编题型：多少克锌与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气？
解：设生成0.2克氢气所需锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                         2
x                         0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g
答：生成0.2克氢气所需锌的质量为6.5g．
（3）若证明所收集的气体的密度，可以直接将气球放在空气中，观察是上浮还是下沉即可．
故答案为：
（1）锌粒和石灰石；
（2）多少克锌与足量稀盐酸反应产生0.2g氢气？
解：设生成0.2克氢气所需锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                         2
x                         0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g
答：生成0.2克氢气所需锌的质量为6.5g．
（3）将盛有反应生成气体的气球，置于空气中，气球上浮证明气体的密度比空气小，气球下沉证明气体的密度比空气大．

点评 熟练掌握盐酸的化学性质，知道常见的能够和盐酸反应生成气体的物质有活泼金属和碳酸盐，掌握将气体的密度与空气的密度进行比较的方法．