题目内容
（2013?和平区一模）将Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．则a的数值为（ ）
分析：根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．
解答：解：设生成的二氧化碳的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
44 100
x 5g
=
x=2.2g
发生的有关反应为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，ZnO+CO
Zn+CO2，CuO+CO
Cu+CO2，
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：2.2g×
=0.6g，一氧化碳中氧元素质量为0.6g×
=0.8g，二氧化碳中氧元素的质量为2.2g-0.6g=1.6g，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g-0.8g=0.8g
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21
故选B．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
44 100
x 5g
| 44 |
| 100 |
| x |
| 5g |
发生的有关反应为：Fe2O3+3CO
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二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：2.2g×
| 12 |
| 44 |
| 16 |
| 12 |
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21
故选B．
点评：本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析．
练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
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（2013?和平区一模）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______．
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为______；②溶质为______．
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想．
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______．
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为______；②溶质为______．
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想．
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| 方案一 | ______ | 如果______ | 猜想______成立 |
| 方案二 | ______ | 如果______ | 猜想______成立 |