Question

13．小结：离子与原子的区别与联系：
原子：质子数等于核外电子数；不带电；如：Mg、Cl₂
阳离子：质子数大于核外电子数；带正电；如：钠离子Na⁺；
阴离子：质子数小于核外电子数；带负电；如：硫离子S^2-．

Answer 1

分析 在原子中，质子数=核外电子数，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子；原子直接用元素符号表示，离子符合要表示出该离子所带的电荷数和电荷种类．

解答 解：在原子中，质子数等于核外电子数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，原子显电中性，
阳离子是原子失去电子形成的，故质子数大于核外电子数，带正电荷，钠离子带一个单位正电荷，离子符号为：Na⁺．
阴离子是原子得电子形成的，故质子数小于核外电子数，带负电荷，硫离子带两个单位负电荷，离子符号为 S^2-．
故答案为：等于．
大于，正，Na⁺．
阴离子：小于，负，S^2-．

点评 本题主要考查了原子与离子之间的转换，要掌握原子与离子的构成和化学符号的书写方法．