Question

5．于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的就是生石灰可由石灰石高温得到，同时还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO₃  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑．现小松同学将一块31.25克石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为20.25克．（提示：石灰石中的杂质高温不反应）
（1）该反应中生成二氧化碳气体的质量是11.00克；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）高温煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒律，剩余固体减少的质量就是生成气体的质量；
（2）根据碳酸钙高温分解的方程式，由二氧化碳的质量求出石灰石中碳酸钙的质量，即可求出石灰石的纯度．

解答 解：（1）高温煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，由质量守恒律可知，生成的气体质量为：31.25g-20.25g=11.00g；
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
100                         44
X                          11.00g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{11.00g}$
X=25.00g
碳酸钙的质量分数=$\frac{25.00g}{31.25g}$×100%=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）11.00；
（2）80%

点评 本题主要考查根据根据化学方程式进行计算方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．