Question

9．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）如图A金属制品中，利用金属导热性的是C（填字母）．
（2）为防止铁制品锈蚀，常在铁制品表面喷漆，防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验（提供药品：四种金属、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液）：

①如图B所示，将四根金属丝同时插入烧杯中．甲烧杯中可观察到的现象是铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色．乙烧杯中铁丝表面出现红色固体，银表面无明显现象，则乙中发生反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图C所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶液是硫酸亚铁溶液（请选用提供药品填写），可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 根据已有的金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．

解答 解：（1）A、黄金饰品利用的是其颜色艳丽，B铜导线利用的是铜的导电性，C铁锅利用的是金属的导热性，故填：C；
（2）为防止铁制品锈蚀，常在铁制品表面喷漆，防锈原理是使铁制品与氧气和水隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：氧气，水，4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）①将四根金属丝同时插入烧杯中．铁在氢的前面，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故甲烧杯中可观察到的现象是铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色．铁在铜的前面，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到乙烧杯中铁丝表面出现红色固体，银表面无明显现象，故填：气泡，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图C所示．若甲中出现气泡，说明R在氢的前面，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO₄，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．故填：硫酸亚铁溶液，Fe＞R＞Cu＞Ag．

点评 金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．