Question

19．根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）写出标号仪器的名称a长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选择的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可选择的收集装置是D（填字母）．
（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm³）22.7ml．（结果保留一位小数）
②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程）1.6g．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理正确书写出化学方程式，发生装置选择加热固体产生气体的A装置；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）稀释浓溶液时，可根据溶质质量不变列等式算出双氧水质量；结合化学方程式进行计算即可．

解答 解：（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置选择加热固体产生气体的A装置；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因为二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，故选择的收集装置是D．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；
（4）①设需要30%的双氧水的质量为x：由150g×5%=x×30%，解得x=25g；故需要30%双氧水（密度1.1g/cm³）：$\frac{25g}{1.1g/mL}$≈22.7mL．
②解：设理论上最多可产生氧气质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑             
68             32
68g×5%        x
$\frac{68}{32}=\frac{68g×5%}{x}$
解得x=1.6g．
故答案为：
①22.7；
②解：设理论上最多可产生氧气质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑             
68             32
68g×5%        x
$\frac{68}{32}=\frac{68g×5%}{x}$
解得x=1.6g．

点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择、仪器的名称，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．