Question

老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质CuCl₂除去，同时测出其中所含CuCl₂的质量分数．提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g．小林同学顺利完成了任务．她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g．请回答：
（1）小林同学所选用的试剂是

氢氧化钠溶液

．
（2）该NaCl样品中CUCl₂的质量分数是多少？
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质．
（2）写出氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，再根据质量分数的计算公式即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数．
（3）根据质量守恒定律可以知道，所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．

解答：解：（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，盐酸与氯化铜不反应．
（2）设30g混合固体中所含氯化铜的质量为x．
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓  
135                    98
x                     4.9g      

135

x

=

98

4.9g

                  
解得：x=6.75g                         
该NaCl样品中CUCl₂的质量分数是：

6.75g

30g

×100%=22.5%；     
（3）反应后所得溶液质量为30g+100g+56g-4.9g=181.1g．
答：（2）该NaCl样品中CUCl₂的质量分数是22.5%；
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是181.1g．

点评：解答本题是要掌握物质的性质及其进行相关方面计算的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．